Numéro
J. Physique Lett.
Volume 38, Numéro 15, août 1977
Page(s) 329 - 330
DOI https://doi.org/10.1051/jphyslet:019770038015032900
J. Physique Lett. 38, 329-330 (1977)
DOI: 10.1051/jphyslet:019770038015032900

The true and the experimental entropy values of vacancies

P. Varotsos et K. Alexopoulos

Department of Physics, University of Athens, Solonos Str. 104, Athens 114, Greece


Abstract
The formation enthalpy and entropy of a Schottky defect in alkali halides depend on temperature due to anharmonic effects. Thus the experimental values of these parameters obtained at high temperatures do not coincide with the true ones. In the case of NaCl the experimental value of the formation enthalpy exceeds by 7 % the real formation enthalpy at absolute zero. The experimental value of the formation entropy is different from the true value. This is due to a term that depends on the temperature derivative of the formation enthalpy. The calculation shows that the experimental value should be 13 K in adequate agreement with the published values.


Résumé
L'enthalpie et l'entropie de formation d'un défaut de Schottky dépendent de la température à cause des effets anharmoniques. Pour cette raison les valeurs expérimentales des paramètres obtenus à haute température ne coincident pas avec les valeurs réelles. Dans le cas de NaCl, la valeur expérimentale de l'enthalpie dépasse de 7 % la valeur réelle au zéro absolu. En ce qui concerne l'entropie expérimentale elle n'est pas égale à la valeur réelle. La différence est due à un terme qui dépend de la dérivée par rapport à la température de l'enthalpie. Le calcul montre que la valeur expérimentale doit être 13 K en accord suffisant avec les valeurs publiées.

PACS
6170B - Interstitials and vacancies.

Key words
enthalpy -- entropy of substances -- Schottky defects -- sodium compounds -- vacancies -- formation enthalpy -- entropy -- Schottky defect -- alkali halides -- anharmonic effects -- NaCl